Бромид аммония

Бромид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и бромистоводородной кислоты с формулой NH4Br, бесцветные кристаллы, растворимые в воде. При нагревании сублимируется и разлагается. Устойчив на свету и на воздухе (при полном отсутствии примесей). Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону). Не образует кристаллогидратов.

Получение

• Растворение аммиака в бромистоводородной кислоте:

N H 3 + H B r   →   N H 4 B r {displaystyle {mathsf {NH_{3}+HBr {xrightarrow {}} NH_{4}Br}}}

• Восстановление брома в концентрированном растворе аммиака:

8 N H 3 + 3 B r 2   →   N 2 ↑ + 6 N H 4 B r {displaystyle {mathsf {8NH_{3}+3Br_{2} {xrightarrow {}} N_{2}uparrow +6NH_{4}Br}}}

• Разложение карбоната аммония бромистоводородной кислотой:

( N H 4 ) 2 C O 3 + 2 H B r   →   2 N H 4 B r + C O 2 ↑ + H 2 O {displaystyle {mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+2HBr {xrightarrow {}} 2NH_{4}Br+CO_{2}uparrow +H_{2}O}}}

Физические свойства

Бромид аммония образует бесцветные кристаллы (β-модификация) кубической сингонии, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,406 нм, Z = 1.

При нагревании происходит фазовый переход в α-модификацию кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,691 нм, Z = 4 (250°С).

При низких температурах существует γ-модификация — тетрагональная сингония, пространственная группа P 4b2, параметры ячейки a = 0,4248 нм, c = 0,4035 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, ацетоне, эфире.

Водные растворы имеют слабокислую реакцию из-за гидролиза.

Химические свойства

• При нагревании выше 394 °C возгоняется с разложением:

N H 4 B r   ⇄   N H 3 + H B r {displaystyle {mathsf {NH_{4}Br ightleftarrows NH_{3}+HBr}}}

• Разлагается разбавленными кислотами:

2 N H 4 B r + H 2 S O 4   →   ( N H 4 ) 2 S O 4 + 2 H B r ↑ {displaystyle {mathsf {2NH_{4}Br+H_{2}SO_{4} {xrightarrow {}} (NH_{4})_{2}SO_{4}+2HBruparrow }}}

• Окисляется концентрированной серной кислотой (ω>50%, гор.):

2 N H 4 B r + 3 H 2 S O 4   →   2 N H 4 H S O 4 + B r 2 + S O 2 ↑ + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {2NH_{4}Br+3H_{2}SO_{4} {xrightarrow {}} 2NH_{4}HSO_{4}+Br_{2}+SO_{2}uparrow +2H_{2}O}}}

• Разлагается щелочами:

N H 4 B r + N a O H   → 100 o C   N H 3 ↑ + N a B r + H 2 O {displaystyle {mathsf {NH_{4}Br+NaOH {xrightarrow {100^{o}C}} NH_{3}uparrow +NaBr+H_{2}O}}}

• Концентрированный горячий раствор реагирует с магнием:

2 N H 4 B r + M g   →   M g B r 2 + H 2 ↑ + 2 N H 3 ↑ {displaystyle {mathsf {2NH_{4}Br+Mg {xrightarrow {}} MgBr_{2}+H_{2}uparrow +2NH_{3}uparrow }}}

• Является слабым восстановителем:

N H 4 B r + K N O 2   →   K B r + N 2 ↑ + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {NH_{4}Br+KNO_{2} {xrightarrow {}} KBr+N_{2}uparrow +2H_{2}O}}}

Применение

• Лекарственные препараты.
• Антипирен.