Главная
Новости
Строительство
Ремонт
Дизайн и интерьер




27.01.2021


27.01.2021


27.01.2021


27.01.2021


27.01.2021





Яндекс.Метрика





Хлорид гексаамминникеля(II)

08.03.2021

Хлорид гексаамминникеля(II) — неорганическое соединение, комплексный аммин соли металла никеля и соляной кислоты с формулой [Ni(NH3)6]Cl2, сине-фиолетовые кристаллы, растворимые в холодной воде.

Получение

  • Действие газообразного аммиака на хлорид никеля(II):
N i C l 2 + 6 N H 3   → τ   [ N i ( N H 3 ) 6 ] C l 2 {displaystyle {mathsf {NiCl_{2}+6NH_{3} {xrightarrow { au }} [Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}}}}
  • Действие избытка аммиака на концентрированный раствор хлорида никеля(II).:
N i C l 2 ⋅ 6 H 2 O + 6 N H 3   → τ   [ N i ( N H 3 ) 6 ] C l 2 + 6 H 2 O {displaystyle {mathsf {NiCl_{2}cdot 6H_{2}O+6NH_{3} {xrightarrow { au }} [Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+6H_{2}O}}}
  • Растворение гидроксида никеля(II) или хлорида никеля(II) в концентрированном растворе аммиака:
N i ( O H ) 2 + 2 N H 4 C l + 4 ( N H 3 ⋅ H 2 O )   →   [ N i ( N H 3 ) 6 ] C l 2 ↓ + 6 H 2 O {displaystyle {mathsf {Ni(OH)_{2}+2NH_{4}Cl+4(NH_{3}cdot H_{2}O) {xrightarrow {}} [Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}downarrow +6H_{2}O}}} N i C l 2 + 6 ( N H 3 ⋅ H 2 O )   → τ   [ N i ( N H 3 ) 6 ] C l 2 ↓ + 6 H 2 O {displaystyle {mathsf {NiCl_{2}+6(NH_{3}cdot H_{2}O) {xrightarrow { au }} [Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}downarrow +6H_{2}O}}}
  • Действием хлорида аммония на концентрированный раствор сульфата никеля(II)-аммония.:
[ N i ( N H 3 ) 6 ] S O 4 + 2 N H 4 C l   → τ   [ N i ( N H 3 ) 6 ] C l 2 + ( N H 4 ) 2 S O 4 {displaystyle {mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}+2NH_{4}Cl {xrightarrow { au }} [Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+(NH_{4})_{2}SO4}}}

Физические свойства

Хлорид гексаамминникеля(II) образует сине-фиолетовые кристаллы кубической сингонии типа K2PtCl6, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 1,0084 нм, Z = 4.

Водные растворы устойчивы в присутствии аммиака, в отличие от соответствующего соединения кобальта, что позволяет использовать хлорид гексаамминникеля(II) в качестве прекурсора для соединений квалификации "без кобальта". Плохо растворяется в концентрированном растворе аммиака, не растворяется в этиловом спирте.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
[ N i ( N H 3 ) 6 ] C l 2   → 175 − 450 o C   N i C l 2 + 6 N H 3 {displaystyle {mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2} {xrightarrow {175-450^{o}C}} NiCl_{2}+6NH_{3}}}}
  • Разлагается при кипячении водных растворов:
[ N i ( N H 3 ) 6 ] C l 2   → H 2 O , 100 o C   N i C l 2 + 6 N H 3 {displaystyle {mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2} {xrightarrow {H_{2}O,100^{o}C}} NiCl_{2}+6NH_{3}}}}
  • Реагирует с кислотами:
[ N i ( N H 3 ) 6 ] C l 2 + 6 H C l   →   N i C l 2 + 6 N H 4 C l {displaystyle {mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+6HCl {xrightarrow {}} NiCl_{2}+6NH_{4}Cl}}}
  • Реагирует с щелочами:
[ N i ( N H 3 ) 6 ] C l 2 + 2 N a O H + 6 H 2 O   →   N i ( O H ) 2 ↓ + 2 N a C l + 6 ( N H 3 ⋅ H 2 O ) {displaystyle {mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+2NaOH+6H_{2}O {xrightarrow {}} Ni(OH)_{2}downarrow +2NaCl+6(NH_{3}cdot H_{2}O)}}}